CalcOpenly
हिन्दी

मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर

किसी भी रासायनिक सूत्र का मोलर द्रव्यमान g/mol में और उसका द्रव्यमान प्रतिशत संघटन, कोष्ठकों और CuSO4·5H2O जैसे हाइड्रेट सहित, IUPAC 2021 के परमाणु भारों से।

AI लेखन टूल से मसौदा तैयारअपडेट किया गया जाँचे गए उदाहरण: 6

बड़े-छोटे अक्षर मायने रखते हैं: Co कोबाल्ट है, CO कार्बन मोनोऑक्साइड। हाइड्रेट: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O या CuSO4*5H2O
आज़माएँ
मोलर द्रव्यमान
g/mol
मोलर द्रव्यमान: 180.156 g/mol
दशमलव स्थान: 3; निकटतम; बराबर दूरी पर शून्य से दूर
हिल सूत्र
C6H12O6
द्रव्यमान प्रतिशत
C 40.00%, H 6.71%, O 53.28%
प्रति सूत्र इकाई परमाणु
24
अलग-अलग तत्व
3
एक सूत्र इकाई का द्रव्यमान
2.99156 × 10⁻²²g

C₆H₁₂O₆ के एक मोल का द्रव्यमान 180.156 g है; सबसे अधिक द्रव्यमान ऑक्सीजन का है (53.28%)।

तत्व के अनुसार द्रव्यमान प्रतिशत

180.156g/mol
C40.00%H6.71%O53.28%
संघटन पंक्तियाँ: 3
तत्वपरमाणुपरमाणु भारद्रव्यमान (g/mol)द्रव्यमान %
C (कार्बन)612.01172.06640.00%
H (हाइड्रोजन)121.008012.0966.71%
O (ऑक्सीजन)615.99995.99453.28%
गणना कैसे होती है S

  1. परमाणु गिनें

    C:6, H:12, O:6\mathrm{C}: 6,\ \mathrm{H}: 12,\ \mathrm{O}: 6

    कोष्ठक के बाद की संख्या भीतर की हर चीज़ से गुणा होती है; हाइड्रेट की आरंभिक संख्या उसके पूरे भाग से गुणा होती है। हिल सूत्र: C6H12O6।

  2. परमाणु भार जोड़ें

    M=6×12.011+12×1.0080+6×15.999=180.156 g/molM = 6\times 12.011 + 12\times 1.0080 + 6\times 15.999 = 180.156\ \mathrm{g/mol}

    3 दशमलव स्थानों तक दिखाया गया है: IUPAC के संक्षिप्त परमाणु भारों में लगभग 5 सार्थक अंक होते हैं, और कुछ (Li, S, Cl, Pb…) में इससे कम।

  3. एक सूत्र इकाई का द्रव्यमान

    m=MNA=180.1566.02214076×1023=2.99156×10−22 gm = \frac{M}{N_A} = \frac{180.156}{6.02214076\times10^{23}} = 2.99156 \times 10^{-22}\ \mathrm{g}

मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर के बारे में

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम प्रति मोल में लिखा जाता है। कैलकुलेटर सूत्र पढ़कर हर तत्व के परमाणु गिनता है (कोष्ठकों और हाइड्रेट बिंदु से गुणा करते हुए) और IUPAC 2021 के संक्षिप्त मानों से परमाणु-संख्या × मानक परमाणु भार जोड़ता है। कुल द्रव्यमान में हर तत्व का हिस्सा उसका द्रव्यमान प्रतिशत है।

अभिकर्मक तौलते समय ग्राम और मोल के बीच बदलने के लिए मोलर द्रव्यमान चाहिए। ग्लूकोज़, C6H12O6, का मोलर द्रव्यमान 180.156 g/mol है, जिसमें 53.28 % हिस्सा ऑक्सीजन का है; ग्लूकोज़ के एक अणु का द्रव्यमान 2.99 × 10⁻²² g है।

परिणाम तीन दशमलव स्थानों तक दिखाए जाते हैं, क्योंकि संक्षिप्त परमाणु भारों में लगभग पाँच सार्थक अंक होते हैं। जिन तत्वों का मानक परमाणु भार नहीं होता, जैसे टेक्नीशियम, उनके लिए लंबी आयु वाले किसी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या ली जाती है, और पेज यह बताता है।

मोलर द्रव्यमान कैसे निकालें

सूत्र में हर तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसके मानक परमाणु भार से गुणा करें और सभी गुणनफल जोड़ दें; यह योग, ग्राम प्रति मोल में, मोलर द्रव्यमान है। पानी, H2O, के लिए 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol आता है। कैलकुलेटर का डिफ़ॉल्ट सूत्र ग्लूकोज़, C6H12O6, है और उसका परिणाम 180.156 g/mol है: इसमें कुल 24 परमाणु हैं, सबसे अधिक द्रव्यमान ऑक्सीजन का है (53.28%), और एक अणु का द्रव्यमान 2.99 × 10⁻²² g है। परमाणु भार IUPAC 2021 के संक्षिप्त मान हैं।

हाथ से मोलर द्रव्यमान की गणना

ग्लूकोज़, C6H12O6, को चरणों में देखें:

  1. परमाणु गिनें: 6 C, 12 H और 6 O।
  2. हर संख्या को उस तत्व के परमाणु भार से गुणा करें: 6 × 12.011 = 72.066, 12 × 1.0080 = 12.096 और 6 × 15.999 = 95.994।
  3. गुणनफल जोड़ें: 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol।

जिस प्रतीक के बाद कोई अंक नहीं लिखा, वह एक बार गिना जाता है। इसी विधि से नीचे के योग मिलते हैं:

सूत्रपरमाणुओं की संख्याकुल परमाणुमोलर द्रव्यमान (g/mol)
HH: 111.008
H2H: 222.016
H2OH: 2, O: 1318.015
CO2C: 1, O: 2344.009
NaClNa: 1, Cl: 1258.440
C6H12O6C: 6, H: 12, O: 624180.156
Ca3(PO4)2Ca: 3, P: 2, O: 813310.174
CuSO4·5H2OCu: 1, S: 1, O: 9, H: 1021249.677

हाइड्रोजन गैस H2 है, जिसका मोलर द्रव्यमान 2.016 g/mol है; हाइड्रोजन का अकेला परमाणु, H, 1.008 g/mol का है। ऑक्सीजन गैस, O2, भी इसी तरह 31.998 g/mol की है, जो एक ऑक्सीजन परमाणु के 15.999 का दोगुना है। प्रश्न में "गैस" लिखा हो तो द्विपरमाणुक सूत्र ही लें।

द्रव्यमान प्रतिशत संघटन

किसी तत्व का हिस्सा उसके योगदान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर 100 से गुणा करने पर मिलता है। पानी में हाइड्रोजन 2.016 ÷ 18.015 = 11.19% द्रव्यमान देता है और ऑक्सीजन शेष 88.81%। कैलकुलेटर यही प्रतिशत संघटन तालिका और गोलाकार चार्ट में दिखाता है, और व्याख्या में बताता है कि सबसे अधिक द्रव्यमान किस तत्व का है।

अलग-अलग पूर्णांकित प्रतिशतों का योग ठीक 100 होना ज़रूरी नहीं: ग्लूकोज़ के 40.00% C, 6.71% H और 53.28% O जोड़ने पर 99.99% आता है। दहन विश्लेषण से मिले प्रतिशतों से तुलना करते समय यह 0.01% का अंतर त्रुटि नहीं है।

कोष्ठक और हाइड्रेट

कोष्ठक के बाद लिखी संख्या कोष्ठक के भीतर की हर चीज़ को गुणा करती है। Ca3(PO4)2 में 3 Ca, 2 × 1 = 2 P और 2 × 4 = 8 O हैं, जिससे 310.174 g/mol मिलता है। कोष्ठक एक-दूसरे के भीतर भी हो सकते हैं: K4[Fe(CN)6] में 4 K, 1 Fe, 6 C और 6 N हैं, और मोलर द्रव्यमान 368.345 g/mol है। इस यौगिक में सबसे बड़ा हिस्सा पोटैशियम का है, 42.46%।

हाइड्रेट का बिंदु पूरे जल-अणु जोड़ता है। CuSO4·5H2O का मान CuSO4 (159.602 g/mol) और 5 × 18.015 का योग है, यानी 249.677 g/mol। हाइड्रेट तौलते समय निर्जल यौगिक का मान लेने पर तौले गए नमूने के मोल 56% अधिक आँके जाते हैं, इसलिए बोतल पर लिखा रूप देखकर ही सूत्र लिखें।

सामान्य तत्वों की परमाणु संख्या और परमाणु भार

परमाणु संख्या Z प्रोटॉनों की संख्या है, एक पूर्ण संख्या जो तत्व की पहचान तय करती है: क्लोरीन में 17 प्रोटॉन होते हैं और आयरन में 26।

मानक परमाणु भार प्रकृति में मिलने वाले उस तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान है, जिसे कार्बन-12 परमाणु के बारहवें भाग की तुलना में मापा जाता है। यह शायद ही कभी पूर्ण संख्या होता है; क्लोरीन का 35.45 क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37 परमाणुओं के प्राकृतिक मिश्रण को दर्शाता है।

तत्वप्रतीकपरमाणु संख्या Zसंग्रहीत परमाणु भार
हाइड्रोजनH11.0080
हीलियमHe24.0026
लीथियमLi36.94
कार्बनC612.011
नाइट्रोजनN714.007
ऑक्सीजनO815.999
फ्लुओरीनF918.998
सोडियमNa1122.990
मैग्नीशियमMg1224.305
ऐलुमिनियमAl1326.982
सिलिकॉनSi1428.085
फॉस्फोरसP1530.974
क्लोरीनCl1735.45
आर्गनAr1839.95
पोटैशियमK1939.098
कैल्सियमCa2040.078
मैंगनीज़Mn2554.938
आयरनFe2655.845
कोबाल्टCo2758.933
निकैलNi2858.693
कॉपरCu2963.546
ज़िंकZn3065.38
ब्रोमीनBr3579.904
क्रिप्टॉनKr3683.798
सिल्वरAg47107.87
ज़ीनॉनXe54131.29
बेरियमBa56137.33
प्लैटिनमPt78195.08
गोल्डAu79196.97
मर्करीHg80200.59

ये मान IUPAC के समस्थानिक प्रचुरता और परमाणु भार आयोग (CIAAW) के 2021 के संक्षिप्त मान हैं (CIAAW तालिका)। लीथियम, क्लोरीन और कुछ अन्य तत्वों के कम अंक इसलिए हैं क्योंकि अलग-अलग प्राकृतिक स्रोतों में उनके समस्थानिकों का अनुपात बदलता है।

NCERT या किसी पाठ्यपुस्तक की तालिका इन भारों को अलग तरह से पूर्णांकित कर सकती है, जिससे दूसरे दशमलव स्थान पर अंतर आता है। परीक्षा या प्रयोगशाला-विधि में जो तालिका दी गई हो, उत्तर उसी से मिलाएँ।

जिन तत्वों का कोई मानक परमाणु भार नहीं है, जैसे टेक्नीशियम, उनके लिए लंबी आयु वाले किसी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या ली जाती है और उसे कोष्ठक में [97] की तरह लिखा जाता है। ऐसे तत्व वाले सूत्र पर कैलकुलेटर यह चेतावनी भी दिखाता है।

एक अणु का द्रव्यमान

डाल्टन में एक अणु का औसत द्रव्यमान वही संख्या है जो मोलर द्रव्यमान: पानी का एक अणु औसतन 18.015 Da का होता है। ग्राम में बदलने के लिए आवोगाद्रो स्थिरांक से भाग दें: 18.015 ÷ (6.02214076 × 10²³) = 2.991 × 10⁻²³ g। डिफ़ॉल्ट ग्लूकोज़ के लिए यही भाग 180.156 ÷ (6.02214076 × 10²³) = 2.99156 × 10⁻²² g देता है।

NaCl जैसे आयनिक ठोसों में अलग-अलग अणु नहीं होते, इसलिए उनका 58.440 g/mol एक सूत्र इकाई का मान है। सूत्र द्रव्यमान और मोल की अवधारणा OpenStax में विस्तार से समझाई गई है।

आम गलतियाँ

  • बड़े-छोटे अक्षर की गलती। Co कोबाल्ट है (58.933 g/mol); CO कार्बन मोनोऑक्साइड है (28.010 g/mol)। हर प्रतीक बड़े अक्षर से शुरू होता है, इसलिए h2o कोई सूत्र नहीं है।
  • अणु की जगह परमाणु। "ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान" पूछने पर आम तौर पर गैस, O2, का 31.998 g/mol चाहिए, परमाणु का 15.999 नहीं।
  • हाइड्रेट या निर्जल। बोतल के लेबल पर लिखा रूप लें: CuSO4·5H2O 249.677 g/mol है और CuSO4 159.602।
  • पूर्ण संख्या वाले परमाणु भार। 12, 1 और 16 लेने पर ग्लूकोज़ 180.156 की जगह 180 आता है, यानी 0.09% कम; अनुमान के लिए यह चल जाता है, विश्लेषणात्मक काम के लिए नहीं।

जाँचने लायक इनपुट

  • संख्याएँ प्रतीक के ठीक बाद सादे अंकों में लिखें, जैसे H2O।
  • समूहों के लिए ( ), [ ] या { } लगा सकते हैं, और वे एक-दूसरे के भीतर भी आ सकते हैं।
  • हाइड्रेट ·, . या * से लिखे जा सकते हैं, जैसे CuSO4.5H2O। आगे की संख्या केवल बिंदु के बाद मान्य है, इसलिए 2H2O अस्वीकार होता है।
  • आवेश और समस्थानिक के निशान न लिखें: सल्फेट को SO4 लिखें, जिसका मान 96.056 g/mol है।

संबंधित कैलकुलेटर

तौले गए द्रव्यमान को मोल में बदलने के लिए ग्राम से मोल कैलकुलेटर का उपयोग करें, और किसी विलयन के द्रव्यमान व आयतन से मोलरता निकालने के लिए मोलरता कैलकुलेटर।

हल किए गए उदाहरण

पानी

रासायनिक सूत्र
H2O
मोलर द्रव्यमान
18.015 g/mol
द्रव्यमान प्रतिशत
H 11.19%, O 88.81%
प्रति सूत्र इकाई परमाणु
3

जाँच का स्रोत: स्वतंत्र गणना

ग्लूकोज़

रासायनिक सूत्र
C6H12O6
मोलर द्रव्यमान
180.156 g/mol
हिल सूत्र
C6H12O6

जाँच का स्रोत: 6 × 12.011 + 12 × 1.0080 + 6 × 15.999 = 180.156 (PubChem 180.16)

कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट

रासायनिक सूत्र
CuSO4·5H2O
मोलर द्रव्यमान
249.677 g/mol
हिल सूत्र
CuH10O9S

जाँच का स्रोत: 63.546 + 32.06 + 9 × 15.999 + 10 × 1.0080 = 249.677 (पुराने S = 32.065 के साथ PubChem 249.69)

साधारण बिंदु से लिखा हाइड्रेट

रासायनिक सूत्र
CuSO4.5H2O
मोलर द्रव्यमान
249.677 g/mol

जाँच का स्रोत: ऊपर वाला ही यौगिक; '.' को हाइड्रेट बिंदु पढ़ा जाता है

सवाल

क्या मोलर द्रव्यमान और आण्विक भार एक ही हैं?

संख्या में, हाँ। मोलर द्रव्यमान की इकाई g/mol है, जबकि आण्विक भार (आपेक्षिक आण्विक द्रव्यमान, Mr) वही संख्या है जिसकी कोई इकाई नहीं होती; इसे कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के बारहवें भाग की तुलना में मापा जाता है। पानी का मोलर द्रव्यमान 18.015 g/mol और आपेक्षिक आण्विक द्रव्यमान 18.015 है। NaCl जैसे आयनिक ठोसों में अलग-अलग अणु नहीं होते, इसलिए उनके लिए सूत्र द्रव्यमान शब्द प्रचलित है।

मोलर द्रव्यमान हाथ से कैसे निकालें?

हर तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसके परमाणु भार से गुणा करें और गुणनफल जोड़ दें। पानी, H2O, के लिए: 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol। कोष्ठक के बाहर की संख्या भीतर की हर चीज़ से गुणा होती है, इसलिए Ca3(PO4)2 में फॉस्फोरस के 2 और ऑक्सीजन के 8 परमाणु हैं। हाइड्रेट का पानी पूरा गिना जाता है: CuSO4·5H2O में कॉपर सल्फेट के साथ हाइड्रोजन के 10 और ऑक्सीजन के 5 परमाणु और जुड़ते हैं, कुल 249.677 g/mol।

मेरी पाठ्यपुस्तक में मोलर द्रव्यमान थोड़ा अलग क्यों है?

समस्थानिकों के माप सुधरने के साथ परमाणु भार संशोधित होते रहते हैं, और पुस्तकें उन्हें अलग-अलग तरह से पूर्णांकित करती हैं। IUPAC की 2021 की संक्षिप्त तालिका में सल्फर 32.06 है, जबकि पुरानी तालिकाओं में 32.065 था; इसलिए कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट यहाँ 249.677 g/mol और PubChem पर 249.69 g/mol आता है। दूसरे दशमलव स्थान का अंतर सामान्य है; आपका पाठ्यक्रम या विधि जो तालिका बताए, वही अपनाएँ।

द्रव्यमान प्रतिशत संघटन क्या बताता है?

यह बताता है कि किसी यौगिक के द्रव्यमान में हर तत्व का कितना हिस्सा है: एक सूत्र इकाई में उस तत्व का द्रव्यमान, मोलर द्रव्यमान से भाग देकर 100 से गुणा। ग्लूकोज़ में 40.00 % कार्बन, 6.71 % हाइड्रोजन और 53.28 % ऑक्सीजन है। रसायनज्ञ इन आँकड़ों की तुलना दहन विश्लेषण से मापे गए प्रतिशतों से करते हैं, ताकि नमूने की पहचान पक्की हो या उसका मूलानुपाती सूत्र निकले।

रासायनिक सूत्र में बड़े और छोटे अक्षर का फ़र्क क्यों मायने रखता है?

हर तत्व का प्रतीक बड़े (कैपिटल) अक्षर से शुरू होता है और दूसरा अक्षर, यदि हो, छोटा होता है; इसलिए अक्षर का आकार तय करता है कि कौन-से परमाणु गिने जाएँगे। Co कोबाल्ट है, 58.933 g/mol, जबकि CO कार्बन मोनोऑक्साइड है, यानी कार्बन का एक और ऑक्सीजन का एक परमाणु, 28.010 g/mol। इसी तरह NO नाइट्रिक ऑक्साइड है, पर No नोबेलियम। जिस यौगिक की गणना चाहिए, उसका सूत्र मानक बड़े-छोटे अक्षरों में लिखें।

इस कैलकुलेटर के बारे में

M=∑ini Ar(i)  g/mol,wi=niAr(i)MM = \sum_i n_i\,A_r(i)\ \ \mathrm{g/mol},\qquad w_i = \frac{n_i A_r(i)}{M}

स्रोत

  1. IUPAC CIAAW — Standard atomic weights of the elements 2021 (Prohaska et al., Pure Appl. Chem. 94, 573, 2022), abridged values
  2. PubChem compound pages (molecular weight cross-check)

संदर्भों से जाँच की गई

इस कैलकुलेटर में स्वतंत्र स्रोतों के उत्तरों वाले 6 हल किए गए उदाहरण शामिल हैं। ये परीक्षण समूह में चलते हैं और आप इन्हें यहाँ भी चला सकते हैं।

यह कैलकुलेटर अपनी वेबसाइट पर लगाएँ

जहाँ कैलकुलेटर दिखाना है, वहाँ इसे पेस्ट करें। इसका उपयोग मुफ़्त है, यहाँ किए गए सुधार इसमें अपने आप पहुँच जाते हैं, और उसके नीचे की श्रेय पंक्ति मूल पेज का लिंक देती है, जिससे आपके पाठक पूरा संस्करण देख सकते हैं।

ऊँचाई
एम्बेड का पूर्वावलोकन देखें

श्रेय पंक्ति बनी रहने दें। यही एकमात्र शर्त है, और इसी से ये कैलकुलेटर मुफ़्त रहते हैं।

संबंधित कैलकुलेटर